Горение (фр. и англ. combustion, нем. Verbrennung; хим.). Принятоназывать Г. такие случаи взаимодействия с кислородом воздуха каких бы тони было тел, которые сопровождаются значительным выделением тепла, аиногда и света. В более общем смысле можно считать Г. всякую химическуюреакцию, протекающую с теми же наружными явлениями и представляющую илипрямое соединение реагирующих тел (каковы, напр., Г. сюрьмы в атмосферехлора: 2Sb + ЗСl2 = 2SbCI3 меди - в парах серы: Сu + S = CuS, окисибария и натрия - в атмосфере углекислоты: ВаО + СО2 = ВаСО3 и Na2O + СO2= Na2CO3), или случаи вытеснения, каковы; напр., Г. ленты магния ватмосфере углекислоты: 2Mg + CO2 = 2MgO + С, аммиака - в атмосферехлора: 2NH2 + 3Cl2 = N2 + 6НСl, или же, наконец, еще более сложныслучаи, когда одновременно протекают и реакция соединения и вытеснения.каковы, напр. все случаи Г. в воздухе органических соединений (главнымипродуктами являются углекислота и вода, как будто углерод и водород ихсгорали отдельно) и явления, сопровождающие дыхание . Подобно остальнымхимическим реакциям, Г. возможно только при некоторых вполнеопределенных условиях, каковы: известные пределы температуры ипарциального давления реагирующих тел, сообщение им некоторого запасаэлектрической энергии и, наконец, каталитическое влияние присутствиятретьих тел. Следующие примеры наглядно поясняют сказанное. Сера вобыкновенных условиях загорается на воздухе только около +285°Ц.; магнийгорит (на воздухе же), если он взят в виде лент или проволоки, когданеобходимая для Г. высокая температура успевает передаться от горящихчастиц к окружающим; но стоит только облегчить потерю тепла (благодарятеплопроводности) и взять большой кусок магния, чтобы он потерялспособность гореть при прежних условиях; антрацит тухнет, если зажечьотдельный кусок его, и т. д. Фосфористый водород РН3 взрывает своздухом, при обыкновенном давлении, только при 116°Ц.; эта температураповышается до + 118°Ц, если смесь сжатием довести до 1/15 ч. начальногообъема; но если уменьшить давление, под которым находится смесь РН3 своздухом, то наблюдается взрыв уже при + 20°Ц. (Г. де-Лабилардьер);взаимодействия (с выделением аморфного фосфора) можно достигнуть ипрямо, если на 130 объем. РН3 взять 8 объемов, кислорода (Вантгофф);необходимость известных пределов давления, при которых возможноокисление (при обыкновенной температуре), констатирована также дляфосфора Миллером и Гуннингом, для серы и мышьяка - Жубером. В концепрошлого столетия лорд Кавендиш наблюдал, что если через смесь влажныхазота и кислорода (атмосферный воздух) пропускать искры, получающиесяпри разряде Лейденской банки, то образуется некоторое количество окисловазота; в недавнее время Крукс показал, что можно даже получить пламягорящего в кислороде азота (горящего воздуха), а именно оно появляетсямежду полюсами вторичной цепи, если через первичную цепь большойРумкорфовой спирали пропускать переменный ток (130 колебаний в минуту) в65 вольт и 15 ампер; пламя это можно задуть и снова зажечь спичкой;причина же, почему пламя разожженного азота не распространяется по всейатмосфере, заключается в том, что температура воспламенения азота лежитвыше температуры, получаемой при Г., так что пламя недостаточно горячо,чтобы поджечь окружающие частицы воздуха, хотя тонкая платиноваяпроволока в нем легко плавится. Наконец необходимость присутствиявлажности для того, чтобы было возможно Г. окиси углерода (Диксон), ужеупомянута при газовых взрывах; очень просто это явление демонстрируетсяследующим опытом: окись углерода пропускают через горизонтальную трубку,наполненную бусами, смоченными крепкой серной кислотой, и зажигаютвыходящий из трубки газ, при чем получается характерное слабо светящеесяголубое пламя; стоит его, однако, прикрыть цилиндром, в котором воздухтолько что был высушен взбалтываньем с крепкой серной кислотой, чтобыпламя тотчас же погасло (Роско). В заключение заметим, что, как и вовсех других случаях взаимодействия различных тел, напр. А и В, не можетбыть сделано различие между ролями А и В, так и при Г. одинаковоправильно утверждать, что водород горит в кислороде (если мы зажигаемструю водорода, вытекающую в воздух), или же что, наоборот, кислородгорит в водороде, когда мы возбудим напр. электрической искрой Г.кислорода, притекающего по трубке в сосуде, наполненный водородом; обатела принимают одинаковое участие в реакции, которая состоит в ихсоединении (образуется вода). Если же обыкновенно называют воздух теломспособным поддерживать Г., то в этом следует видеть остаток воззренийЛавуазье, который предполагал, "что тела могут сгорать только в одномроде воздуха (теперь мы бы сказали "газа"), именно в кислороде; ни впустоте, ни в других газах Г. невозможно; при всяком Г. исчезаеткислород.... и выделяется материя огня и света... невесомая,эластическая жидкость, служащая как бы растворителем кислорода; и насамом деле последний, может быть, единственное тело природы, котороеследовало бы считать настоящим горючим веществом." А. И. Горбов.

физико-химический процесс, при котором превращение вещества сопровождается интенсивным выделением энергии и тепло- и массообменом с окружающей средой. Горение может начаться самопроизвольно в результате самовоспламенения либо быть инициированным зажиганием. Переход медленной химической реакции в режим горения обусловлен нелинейной зависимостью константы скорости реакции от температуры, вследствие чего реакция при определенных (критических) условиях начинает идти с прогрессирующим самоускорением. Наиболее обширный класс реакций горения - окисление углеводородов (горение природных топлив), водорода, металлов и др.